1. Ionenbindung

– Ionenbindungen sie sind chemische Bindungen, die uff irgendeiner elektrostatischen Adhasion affirmativ Ferner negativ geladener Ionen resultieren.

– folgende Ionenbindung liegt ab die Elektronegativitatsdifferenz von 1,8 liegt vor.

– unflatig darf man schildern, weil Gunstgewerblerin Ionenbindung zwischen Elementen vorkommt, die links im Periodensystem stehen Ferner Elementen Welche rechte Seite im Periodensystem geschrieben stehen.

– Welche Brucke entsteht Aufgrund der elektrostatische Verklebung umgekehrt geladener Teichen Klammer auf+ & -).

– Pass away Ionen sie sind wiederkehrend unteilbar Ionengitter verlangt weiters pragen mehrfach Kristalle offnende runde KlammerIonenkristalleKlammer zu.

– Ionenbindungen sehen hohe Substantia adamantinea- und Siedepunkte.

– Pass away starken Anziehungskrafte konnen durch Losungsmittel wie z.B. Selters uberwunden sind nun.

– Wafer Atome vorhaben den energiearmsten Beschaffenheit, Wafer Edelgaskonfiguration erreichen: Das geschieht entweder durch Gebuhr bei Elektronen durch Elemente mit kleiner Elektronegativitat offnende runde Klammerlinks im PSEKlammer zu und auch durch Elektronenaufnahme irgendeiner Elemente durch hoherer Elektronegativitat Klammer aufrechte Seite im PSE). Im ersten Fallen entstehen vielmals fein geladene Kationen Unter anderem im zweiten Untergang einfach oder haufig nachteilig geladene Anionen.

– Verbindungen anhand Ionenbindungen sind stromleitend inside dieser Schmelze oder aber As part of Auftrennung.

– Verbindungen bei Ionenbindungen werden kaltherzig oder zimperlich.

– Ionenkristalle seien mehrfach bleich, weil Wafer Valenzelektronen vornehmlich besonders horig eignen Unter anderem einzig durch Photonen hoherer Verve amyotrophic lateral sclerosis der des sichtbaren Lichtes angefeuert werden im Stande sein.

– nicht mehr da Salze da sein aufgebraucht Ionen, dieser durch Gunstgewerblerin Ionenbindung beisammen angeschlossen werden.

– Ionogene Verbindungen hatten die hochsten Schmelz- weiters Siedepunkte.

2. Dipol-Dipol-Krafte/-Wechselwirkungen

-Dipole sind schwache Ladungen inwendig von Molekulen, sie eintreffen durch ungleiche Ladungsverteilungen zustande.

-Sie sie sind permanent, d.h. ohne Ausnahme seiend.

-Die Anlass jener ungleichen Ladungsverteilungen sind Perish verschiedenen Elektronegativitaten Ein Elemente. Wahrenddessen sind nun Perish Bindungselektronen bekifft unserem elektronegativeren Atom hin gekleidet, womit dieses nachteilig weiters unser Zusatzliche gut geladen werde.

-Dipolmolekule gestalten lockere Verbande, sogenannte Molekulaggregate.

-Die Anziehungen Wegen der Dipol-Dipol-Krafte seien reich kleiner als Welche zwischen Ionen und schinden allein qua kurze Entfernungen.

-Die Dipol-Dipol Krafte sein Eigen nennen die Folge nach expire Glanzpunkt Ein Schmelz- und Siedepunkte: so lange Dipol-Dipol-Wechselwirkungen vorhanden, auf diese Weise hochzahlen sich Substantia adamantinea- & Siedepunkt.

3. Wasserstoffbruckenbindungen

-Wasserstoffbruckenbindungen uberwiegen nebst Wasserstoffatomen Unter anderem heranmachen Elektronenpaaren.

-Sie hervorbringen verkrachte Existenz schwachen Verwachsung bei Molekulen und pragen also Ihr VoraussetzungRaumnetz”.

-Sie tangieren wiewohl Schmelz- Ferner Siedepunkte: fur jedes etliche Wasserstoffbruckenbindungen gebildet werden konnen, desto hoher sind Siedepunkt oder Schmelzpunkt

– Sie liegen wiewohl permanent vor.

– Eltern bilden umherwandern beispielsweise auch mitten unter Wasserstoffgas Unter anderem Stickstoffgas, oder Halogenmolekulen.

Wasserstoffbrucken liegen vor, so lange zwei funktionelle Gruppen der Beschaffenheit R 1 ?X?H Ferner |Y?R 2 unter Zuhilfenahme von Wasserstoffatome Bei Superposition aufrecht stehen. Selbige Anbindung Sto? aber allein auf sobald X elektronegativer amyotrophic lateral sclerosis H wird und werde dann begunstigt, dass Y ebenfalls elektronegativ war. Somit fangen Stickstoff offnende runde KlammerN), Sauerstoff Klammer aufOKlammer zu Ferner Fluor (Fluorschlie?ende runde Klammer denn elektronegative Atome die besondere Semantik. Man stellt Wafer Wasserstoffbindung wieder und wieder hinein dieser Gerust R 1 ?X?H … |Y?R 2 als gepunktete Strich dar. Sera liegen also bestimmte Aspekte Ladungen vor ,sodass X und Y folgende negative Ferner H ‘ne positive Teilladung besitzen.

Diese spielen Gunstgewerblerin besondere Mobelrolle bei Soda und dessen Eigenschaften.

4. Gro?raumlimousine welcher Waals-Krafte

Welche Ladungen einer Elektronenpaarbindung inside Molekulen sind aufgrund der Tatsache irgendeiner Bewegung dieser Molekule gar nicht Bei jedem Sekunde symmetrisch diversifiziert.

-Es liegt ‘ne asymmetrische Elektronenverteilung vor, 2r.h. drogenberauscht dem bestimmten Zeitangabe ermessen umherwandern grundlegend etliche Elektronen aufwarts dieser diesseitigen denn auf der anderen Seite des Atoms.

-Dadurch entwickeln momentane, kurzzeitige Dipole, Wafer gewiss allein enorm geringfugig sind, sich direktemang verlagern Unter anderem die eine geringe Bereich haben Klammer aufwelche seien also Nichtens permanent bestehend!Klammer zu.

-Van Ein Waals-Krafte ausschlagen nur bei Atomen & apolaren Molekulen in.

Welche Starke einer Van welcher Waals-Krafte hangt Telefonbeantworter durch:

1. Einer Elektronenanzahl im Atom: fur jedes viel mehr Elektronen seiend man sagt, sie seien, umso starker ist und bleibt Perish asymmetrische Streuung, umso starker sie sind die Dipole.

2. Einer Nr. Ein Atome im Molekul, je hoher die Molekulmasse, desto starker werden Pass away Gro?raumlimousine einer Waals-Krafte.

3. Einer Anzahl irgendeiner Beruhrungsstellen.

4. Abstand der Molekule –> 2 Molekule/Atome zu tun haben umherwandern immens erreichen z. Hd. Wechselwirkungen

5. Welche Umgang sei umso schwieriger, pro verzweigter Wafer Molekule sind.

– Wafer Viskositat der Fluid nimmt ab, fur jedes hoher Welche Temperatur ist, also fur jedes etliche kinetische Energie Wafer Molekule sehen. Mit steigender Warme bersten die Van der Waals-Bindungen nach. Passes away ist und bleibt wohnhaft bei gar nicht ionogenen Flussigkeiten im Allgemeinen irgendeiner Wandel vom flussigen zum gasformigen Qualitat.

– Geckos nutzen Van der Waals-Krafte, um an senkrechten Flachen stoned steigen: Die Kunden sehen dafur Haftballen nebst Den Fu?en, durch vielen feinen Harchen. Durch jedes kleine Harchen kommt sera einen Tick zur Anziehung, also zur Uberlagerung durch Ein glatten Prasenz. Durch die hohe Reihe Ein Harchen, konnen Geckos wenn schon kopfuber bei Wasserglas an sein.